Thực đơn
Quá_trình_đẳng_tích Quá trình đẳng tích và Nhiệt dung của khí lý tưởngXét n {\displaystyle n} mol khí lý tưởng đơn nguyên tử (ví dụ: Heli). Nội năng của n {\displaystyle n} mol khí này ở nhiệt độ T {\displaystyle T} là
U = ( n N A ) K t b = ( n N A ) ( 3 2 k T ) {\displaystyle U=(nN_{A})K_{tb}=(nN_{A})({\begin{matrix}{\frac {3}{2}}\end{matrix}}kT)} [2]trong đó,
K t b {\displaystyle K_{tb}} : động năng trung bình của 1 phân tử khí N A {\displaystyle N_{A}} : số Avogadro k {\displaystyle k} : hằng số BoltzmanMặt khác ta lại có k = R / N A {\displaystyle k=R/N_{A}} [3]. Công thức trên được thu gọn lại là
U = 3 2 n R T {\displaystyle U={\begin{matrix}{\frac {3}{2}}\end{matrix}}nRT} (2)Do thể tích không đổi, nên theo Định luật một Nhiệt động lực học ta có
Δ U = Q = n C V Δ T {\displaystyle \Delta U=Q=nC_{V}\Delta T} (3)Mặt khác, theo (2)
U = 3 2 n R T ⟶ Δ U = 3 2 n R Δ T {\displaystyle U={\begin{matrix}{\frac {3}{2}}\end{matrix}}nRT\longrightarrow \;\Delta U={\begin{matrix}{\frac {3}{2}}\end{matrix}}nR\Delta T}Thay vào (3), thu gọn ta được
C V = 3 2 R = 12.5 ( J / m o l . K ) {\displaystyle C_{V}={\begin{matrix}{\frac {3}{2}}\end{matrix}}R=12.5(J/mol.K)}C V {\displaystyle C_{V}} của chất khí không phải đơn nguyên tử (khí hai nguyên tử, ba nguyên tử..., đa nguyên tử) lớn hơn C V {\displaystyle C_{V}} của khí đơn nguyên tử[5].
Công thức này còn đúng với cả khí đa nguyên tử (với C V {\displaystyle C_{V}} tương ứng).
Công thức này cho chúng ta thấy, độ biến thiên nội năng của khí lý tưởng, ở bất kì quá trình biến đổi trạng thái nào, cũng chỉ phụ thuộc vào sự thay đổi nhiệt độ.
Thực đơn
Quá_trình_đẳng_tích Quá trình đẳng tích và Nhiệt dung của khí lý tưởngLiên quan
Quá trình mở rộng lãnh thổ của Việt Nam Quá tải dân số Quá trình quyết định Markov Quá trình nhân đôi DNA Quá trình đoạn nhiệt Quá trình làm phim Quá trình Gram–Schmidt Quá trình ngẫu nhiên Quá trình đẳng tích Quá trình thu nhiệtTài liệu tham khảo
WikiPedia: Quá_trình_đẳng_tích